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    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。 

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

     

    （1）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115．6 kJ·mol-1　（2）32　强

    【解析】

    试题分析：由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115．6 kJ，可知ΔH=-115．6 kJ·mol-1；由ΔH=-(生成物键能之和-反应物键能之和)可得，E(H—O)-E(H—Cl)= kJ·mol-1=31．9 kJ·mol-1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。

    考点：化学反应与能量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是

    A．X可用新制的氢氧化铜检验

    B．反应X→Y中，1molX可生成3molY

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是(　　)

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    )以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1．7×10-6

    1．5×10-4

    3．0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　(填化学式)而除去。 

    （2）①中加入的试剂应该选择　　　　为宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　　　(填字母)。 

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

    B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)

    D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：

    2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

    B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

    C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

    D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(　　)

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：填空题

    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是　　　，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O+V+2H+。放电时的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　，充电时的阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　。放电过程中，电解液的pH　　　　　　　　　　　　　(选填“升高”“降低”或“不变”)。 

    （3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是　　　。 

    a．V、VO2+混合液

    b．V3+、V2+混合液

    c．V溶液

    d．VO2+溶液

    e．V3+溶液

    f．V2+溶液

    （4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    向浓度为0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

    A．H2OB．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

     

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