[题目]钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀.发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2.以下说法中正确的是( )A. 负极发生的反应为Fe-3e-====Fe3+B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e-====4OH-C. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（）

A. 负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+

B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－

C. 原电池是将电能转化为化学能的装置

D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

【答案】B

【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正确；C．原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D．氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；故选B。

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【题目】已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是_________________________。

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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；

②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

⑤容量瓶未经干燥使用；

其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________

A．配置一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。

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【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

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【题目】物质能够表现出多种性质，也对应着多种分类方法。下列说法正确的是( )

A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

B. CO是非金属氧化物，也是是酸性氧化物

C. 稀豆浆是常见的胶体，故能发生丁达尔效应

D. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应

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【题目】围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体，根据要求回答下列问题。

(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (填序号)。

(2)属于电解质的是 (填序号)。

(3)写出①和⑥反应的离子方程式。

(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为。

(5)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是。

(6)除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为。

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【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	780	1300	2100	11600

A. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B. 元素X的常见化合价是＋1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A. 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B. 将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

D. 0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

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Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

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