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    15．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    请回答：
    （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

    分析 （1）由图可知，氯化钡溶液与三氧化硫反应，若品红褪色可说明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾气，对沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；
    （2）氧化铁不溶于水，加硫酸溶解后可检验铁离子．

    解答 解：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2，能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，
    故答案为：品红溶液褪色；过滤；
    （2）用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分的实验为取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应，可说明分解生成氧化铁，
    故答案为：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大

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    A．蒸发、结晶与蒸发皿B．过滤与漏斗
    C．萃取、分液与分液漏斗D．蒸馏与蒸馏装置

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    3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果．下列叙述正确的是（　　）
    A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是Al
    C．铝的电极反应式为2H++2e-═H2↑D．镁的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+

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    10．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（　　）
    A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应
    B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
    C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
    D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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    20．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（　　）
    A．B．C．D．

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    7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
    B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
    （1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是△S＞0；△H3=-41.1KJ•mol-1．
    （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1．
    （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

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    5．对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
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