【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号)
a．原子的得电子的能力
b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性
d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号)
①熔点很高
②可以导电
③不存在单个分子
④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
【答案】（1）第3周期 ⅢA族
（2）Cl2＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－
（3）a c(少选得1分，错选不得分)
（4）
或
（5）① ③ ④
（6）N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol－1
【解析】试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
（2）⑧为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。
（3）②为碳元素，⑦为硅元素，非金属性强弱可通过比较原子的得电子的能力、单质与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性进行比较，选a、c。
（4）④为氧元素，⑤为钠元素，⑧为氯元素，三者形成的既含有离子键又含有共价键的物质为次氯酸钠，电子式为或。
（5）②为碳元素，③为氮元素，根据题意知二者形成的化合物为原子晶体，具有硬度大，熔点高，不存在单个分子，具有空间网状结构等，选①③④。
（6）①为氢元素，③为氮元素，二者形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，为N2H4，在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量。该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol－1。
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【题目】A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：
（1）D中的官能团名称是 ，F的结构简式为 。
（2）指出反应类型：② 。
（3）写出满足下列条件的B的同分异构体： 。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基
（4）写出化学方程式：A→G ；
C与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 。
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【题目】（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2-2.9 | 2.8-3.1 | 22-28 | 60-65 | 1-2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）
A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋
O2(g）=
P4O10(s) △H=-739kJ/mol
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。
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【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），
它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是
A. M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应
B. M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D. 1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
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【题目】 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
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【题目】（1）反应A＋3B 
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
该反应进行的快慢顺序为________________。
（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。
（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。
①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；
③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。
（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A．苯酚的俗称：石炭酸
B．CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键
C．葡萄糖的实验式：CH2O
D．乙炔的结构简式：CH≡CH
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