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    下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

    A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2

    C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．HCl是共价键； MgCl2是离子键； NH4Cl是离子键、共价键；化学键的类型不同，错误；B．H2O是共价键；Na2O是离子，CO2是共价键，化学键的类型不同，错误；C．CaCl2 是离子键； NaOH是离子键、共价键； H2S是共价键，化学键的类型不同，错误；D． NH3 、 H2O 、 CO2都是共价键，化学键的类型相同，正确。

    考点：考查物质中化学键的类型的判断的知识。

     

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    C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

     

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    ③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

    （1）标准状况下四种气体的体积　 。

    （2）四种气体的质量　 。

     

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    已知

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    （2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）

    A．Q1+Q2+Q3 B． 0.5 Q3-Q2+2Q1 C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

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    A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

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    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。

    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。

    （3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。

    （4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)= 。

     

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