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    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．
    分析：（1）根据图象分析同主族不同元素E值与原子序数的关系；元素的性质与元素周期律的关系．
    （2）根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析．
    （3）根据同周期、同主族元素的规律分析；
    （4）根据元素最外层电子数与元素性质的关系分析．
    解答：解：（1）比较第ⅠA族元素的E值，随着原子序数的增大，E值逐渐减小，且各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律．
    故答案为：随着原子序数增大，E值变小；周期性．
    （2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故选①③．
    （3）同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以钙的第一电离能大于419 KJ/mol，同一主族，E值随着原子序数的增大而减小，所以钙的第一电离能小于738 KJ/mol．
    故答案为：419； 738．
    （4）10号元素是氖，其最外层已达8电子稳定结构，失去电子较难，所以E值较大．
    故答案为：10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    点评：本题考查位置、结构、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．
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    试写出：
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    A
    CH3CH（OH）COOH
    CH3CH（OH）COOH
    ；B
    CH3CH（OH）COOCH2CH3
    CH3CH（OH）COOCH2CH3
    ；D
    CH3COOCH（CH3）COOH
    CH3COOCH（CH3）COOH
    ．
    （2）化学方程式：
    A-→E
    ；A-→F
    ．
    （3）反应类型：A-→E
    消去反应
    消去反应
    ；A-→F
    酯化反应
    酯化反应
    ．

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    （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：
    （2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．
    （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．
    （4）写出该反应的化学平衡常数表达式：
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    ．

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