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把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2澄清石灰水中充分反应,下列叙述中错误的是

[  ]

A.当x≤y时,生成100x g沉淀

B.y≤x时,生成100y g沉淀

C.y<x<2y时,生成100(2y-x) g沉淀

D.当2y≤x时,产生的沉淀将完全溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.其平衡常数可表达为k=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,k=0.263.
(1)温度升高,平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值
 
(填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数k值
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态
 
(填“是”或“否”).此时,化学反应速率是v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
 

II.如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根据下列要求填写空白:
(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是PA
 
 PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在
 
处.
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x和y 的关系是x
 
y.(填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化学 来源:河北省正定中学2010届高三上学期第一次月考化学 题型:021

把x mol CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合.x与y之和为30 mL.设充分反应后气体的体积缩小为15 mL(测定条件相同),则x∶y可能为

①1∶1 ②2∶1 ③5∶4 ④7∶5

A.

只有①

B.

只有②

C.

只有③④

D.

①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的石灰水中,充分反应后,下列叙述不正确的是(    )

A.当x≤y时,生成100x g沉淀                          B.当x≥y时,生成100y g沉淀

C.当y<x<2y时,生成100(2y-x) g沉淀           D.当2y≤x时,无沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:

反应①__________________________;反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,则:   

①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。

(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体       g;

(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,

①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是          ,其物质的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 

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