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    反应2SO2+O2
    一定条件
    2SO3是工业上制造硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、降低体系温度能加快反应速率
    B、增加SO3的浓度不能加快反应速率
    C、加入新型高效催化剂，可以使SO2转化率达到100%
    D、一定条件下达到该反应进行的限度即指SO2转化为SO3的速率与SO3转化为SO2的速率相等
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，催化剂加快反应速率不改变化学平衡，以此解答该题．
    解答： 解；A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
    B．增加SO3的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故B错误；
    C．使用催化剂，反应速率增大，不能改变反应物转化率，反应是可逆反应，不能进行彻底，故C错误；
    D．一定条件下达到该反应进行的限度，是达到平衡状态，即指SO2转化为SO3的速率与SO3转化为SO2的速率相等，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
    B、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-16.7kJ/mol
    C、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ/mol
    D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等、密度不等的 N2和 O2
    B、等体积等密度的 CO 和 N2
    C、等体积的 O2和 N2
    D、质量相等的 N2和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到电离平衡：H20?H++OH-△H＞0，下列操作会抑制H20的电离，且pH＞7的是（　　）
    A、向水中加少量Na2C03
    B、向水中加少量NaOH
    C、向水中加少量FeCl3
    D、将水加热到90℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华B、碘溶于酒精
    C、食盐溶于水D、硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，分子数目相同的是（　　）
    A、5L Cl2与5L HCl
    B、0.2molO2与标准状况下的22.4L酒精
    C、36gH2O与通常状况下44.8L CO2
    D、25°C，101kPa时，等体积的空气与H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：
    温度200℃300℃400℃
    平衡常数K1K2K3
    （1）反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是
     
    ．
    （4）一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①
     
    （填a与c的关系）、②
     
    （填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物．高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大，当pH值为10～11时非常稳定，而当pH＜7.5时，稳定性明显下降，分解放出氧气，并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe（OH）3．电解法制备高铁酸钾原理如图所示．
    （1）电解质溶液应选用
     
    A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
    （2）电解过程中可能观察到的实验现象有
     
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
     
    ．

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