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    【题目】测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

    A.加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白

    B.灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热

    C.加热后的冷却放在干燥器中进行

    D.加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

    【答案】C

    【解析】

    A．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，晶体变白不一定恒重，A错误；

    B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，如固体迸溅时应降低加热温度，B错误；

    C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，C正确；

    D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1 g为止，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是(　　)

    A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

    B. 石油的分馏是物理变化

    C. 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

    D. 石油分馏得到的汽油仍是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是 ．
    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ． （设溶液体积不变）
    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）
    A.蒸馏水
    B.冰块
    C.HNO3溶液
    D.CuSO4溶液
    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是 ．
    ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= ×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

    A．与 B．CH3(CH2）4CH3与(CH3）2CHCH(CH3）2

    C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
    A.化学方程式：2NM
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，M的浓度是N浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为______________________________；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___________________（任答一点）。

    （2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是________________________。

    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________________；

    可循环使用的物质X是______。

    （4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、____和_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

    B. 50mL18mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

    C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA

    D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。

    A. 硫酸 B. 硫酸铜 C. 高锰酸钾 D. 氯化铜

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