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14.物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡:
(1)实验测得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka=10-7mol•L-1
(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为Al2O3 (填化学式).
(3)NaHCO3溶液中存在的平衡有三个,请分别用离子方程式表示:H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(4)等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4+):前者>后者(填“<”、“>”或“=”).
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11,此时c(Mg2+)=5.6×10-6 mol•L-1

分析 (1)一元弱酸HA 电离平衡常数K=$\frac{c({A}^{-})c({H}^{+})}{c(HA)}$;
(2)AlCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中存在水解平衡,蒸发溶液水解生成的氯化氢挥发促进平衡正向进行,得到水解产物氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;
(3)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡;
(4)氢离子抑制铵根离子水解;
(5)往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11,结合溶度积常数计算;

解答 解:(1)实验测得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$mol•L-1=10-7mol•L-1
故答案为:10-7mol•L-1;      
(2)氯化铝为强酸弱碱盐,Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3
故答案为:Al2O3
(3)在NaHCO3溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,电离平衡:HCO3-?H++CO32-,水的电离平衡H2O?H++OH-,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液显碱性,
故答案为:HCO3-?H++CO32-; HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(4)NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解,NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子能水解但较弱,c(NH4+):前者>后者,
故答案为:>;
(5)往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L,已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12,此时c(Mg2+)=$\frac{5.6×1{0}^{-12}}{(1{0}^{-3})^{2}}$=5.6×10-6
故答案为:5.6×10-6

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.目前正研究利用太阳能分解水制氢气,若光解0.02mol水,下列说法正确的是(  )
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C.可生成O2的体积为0.224 L
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5.下列离子方程式正确的是(  ))
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
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B.c(H+)=1mol/L的溶液中:Cu2+、Na+、ClO-、S2-
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中不正确的是(  )
A.
可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.
可用装置分离汽油和水的混合物
C.
可用装置从海水中蒸馏得到淡水
D. 
可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的水溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系.

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(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象产生红褐色沉淀;
(3)①的反应类型:置换选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”);
(4)某待测液中既有B中阳离子,又有C中阳离子.
检验待测液中有C中阳离子的方法:取少量待测液,滴加KSCN溶液,溶液变血红色,说有待测液中有Fe3+
检验待测液中有B中阳离子的方法:取少量待测液,滴加高锰酸钾酸性溶液,紫色消失,说有待测液中有Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

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11.下列事故处理不正确的是 (  )
A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖
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