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    电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-)
    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
    D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
    C

    试题分析：A、的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液，阴离子都是 CO32-，HCO3-，OH-，故A错误；B、1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液混合，等体积混合，溶液呈碱性，故B错误；C、NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，故C正确；D、常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10-5mol?L-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)
    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
    D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
    工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

    		91:9
    		1:1
    		9:91
    室温下pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    （1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
    c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
    （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                   。
    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
    S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
    A．Na2CO3溶液　B．NH4HCO3溶液　C．NaHCO3溶液　D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
    D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－]
    B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]
    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]
    D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
    （2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是               。
    （4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___   ___（填序号）。
    A．c(Na+) = 2c(CO32-)
    B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
    D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
    D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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