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    17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　　）
    A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂
    C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

    分析 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，水火既济而土合．…所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土．

    解答 解：陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，
    故选A．

    点评 本题考查了陶瓷的有关知识，掌握黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下面的合成路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$（一氯环己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
    （3）反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

    （1）烃A的分子式是C4H8．
    （2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是取代反应．
    （3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是；在其HNMR谱中，有2种峰，其峰面积比为1：3．E能发生聚合反应，写出其化学方程式
    （4）E存在多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体有18种（不考虑立体异构）．
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②1mol物质与足量的NaHCO3溶液反应放出2mol CO2
    （5）若C转化为D经过如下4步反应完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．则⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
    B．该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
    D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
    B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大
    D．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（　　）
    A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
    B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
    C．泰雅紫属于烃的衍生物
    D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
    B．NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
    C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
    D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸
    途径a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{盐酸}{→}$CO2；途径b：NaHCO3$\stackrel{盐酸}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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