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    【题目】下列实验的相关描述正确的是（ ）

    A.快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法

    B.常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液

    C.甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

    D.用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用则所得待测液浓度偏高

    【答案】C

    【解析】

    A．胶体和溶液都能透过滤纸，但胶体不能透过半透膜而溶液能透过半透膜，所以应该用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，故A错误；

    B．苯酚密度大于水，所以下层为溶有水的苯酚溶液，故B错误；

    C．仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故C正确；

    D．用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用，则所得待测液浓度偏低，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

    [实验目的]　测量锌和稀硫酸反应的速率。

    [实验用品]　锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。

    [实验步骤]

    （1）甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。

    （2）乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。

    回答下列问题：

    （1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________。

    （2）收集10 mL H2所需时间：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反应速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

    （3）下列说法正确的是________（填字母）。

    A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同

    B 装置气密性要好

    C 40 mL的H2SO4要迅速加入

    D 测量气体体积还可以用排水法

    E 若用98%的浓H2SO4，则反应最快

    （4）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①___________；　②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

    下列说法错误的是

    A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 molL-1s-1

    B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

    C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0

    D.其他条件相同，起始时将0.2 mol L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨气的说法正确的是

    A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

    B.NH3是电解质，所以氨水能导电

    C.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。

    ①能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有__；

    ②能说明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有__；

    （2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    ①化学反应速率最快的时间段是___（填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是___；

    A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    ②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

    B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

    C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

    D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中可进行反应A+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2

    C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2

    D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①氢气的转化率＝__________________；

    ②该反应的平衡常数为___________（保留小数点后2位）；

    ③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ④当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1______c2的关系（填＞、＜、＝）。

    (2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    (3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 随c(H+)的变化如图所示。①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率____(填“增大“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合H能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

    D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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