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    11．科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得．A遇Br2的CCl4溶液不褪色．A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质．一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25：1；C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种．一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2．B的相对分子质量大于26，小于78．试回答下列问题：
    （1）B的分子式为C4H4．
    （2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、．
    （3）A的分子式为C20H36；A的结构简式为．

    分析 B完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，故B的组成可以表示为（CH）n，由于26＜M（A）＜78，故26＜13n＜78，解得2＜n＜6，B中碳原子个数可能为3，4，5，又烃中氢原子个数为偶数，故B的分子式只能为C4H4；C完全燃烧，所得的H2O和CO2的物质的量之比为 1.25：1，则C中n（C）：n（H）=1：2.5，又烃中氢原子个数为偶数，结合烃中氢、碳原子数最大比为（2n+2）：n，可知C的分子式为C4H10，是饱和链烃，A可看做是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得，A遇Br2的CCl4溶液不褪色，A中的氢原子被一个氯原子取代只能得到一种氯代产物，说明分子中H原子为等效H原子，C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种，所以C为：CH（CH3）3，C的一价烃基为-C（CH3）3，所以A为，其分子式为C20H36，据此分析解答．

    解答 解：B完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，故B的组成可以表示为（CH）n，由于26＜M（A）＜78，故26＜13n＜78，解得2＜n＜6，B中碳原子个数可能为3，4，5，又烃中氢原子个数为偶数，故B的分子式只能为C4H4；C完全燃烧，所得的H2O和CO2的物质的量之比为 1.25：1，则C中n（C）：n（H）=1：2.5，又烃中氢原子个数为偶数，结合烃中氢、碳原子数最大比为（2n+2）：n，可知C的分子式为C4H10，是饱和链烃，A可看做是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得，A遇Br2的CCl4溶液不褪色，A中的氢原子被一个氯原子取代只能得到一种氯代产物，说明分子中H原子为等效H原子，C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种，所以C为：CH（CH3）3，C的一价烃基为-C（CH3）3，所以A为，其分子式为C20H36，
    （1）通过以上分析知，B的分子式为C4H4，故答案为：C4H4；
    （2）C为：CH（CH3）3，C的二溴代物结构简式为、、，故答案为：；；；
    （3）通过以上分析知，A的分子式为C20H36，结构简式为，故答案为：C20H36；．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息能力，正确判断B结构简式是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．X和Y可能都是固体B．X和Y至少有一种是气体
    C．X和Y可能都是气体D．X和Y一定都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型相同
    C．WX2是以极性键结合成的分子
    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布图为：．
    （2）X2Y2的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．
    （3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为四面体，其中Y原子以sp3杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是正四面体；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个 σ 键、2 个π 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    3．若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．磷原子的结构示意图：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（l）某科研小组研究在其他条件不变的情况下．改变起始氢氧物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的影响．实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度．n表示物质的量）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中．反应物N2的转化率最高的是c点．
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    ③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“无法确定”）．
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
    请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式：△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
    （3）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2═2N2+6H2O．正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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