[题目]现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL-1).已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性.Ⅰ.实验步骤:(1)用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋.在 (填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容.摇匀即得待测白醋溶液.(2)用取待测白醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

实验数据（mL）滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【答案】酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯容量瓶酸式滴定管酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.50 ab

【解析】Ⅰ.（1）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中。

（2）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂——酚酞；

（3）视线与凹液面最低点相切读数为0.60mL

（4）当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定；

III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH～NaOH

60 40

xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol x=0.45

C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L，样品总酸量为：4.50g/100mL，

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；0.75；4.50；
（2）浓度误差分析，依据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析，

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测) 可知，c（待测）偏大，故A正确；

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积增大，c（待测）偏大，故B正确；

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，无影响，故C错误；

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，溶质减少，浓度降低，故D错误。

偏低，故D错误；故选AB．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4

（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为__________________。

（2）除镍时应调节pH=______________，此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________ 。

（3）除铁过程的步骤：_______________，过滤得CoCl2溶液。(可供选用的试剂：30% H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体)

（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是____________________。

（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2·6H2O，减压蒸干的目的是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】决定气体摩尔体积的主要因素是

A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】列实验与对应示意图的关系正确的是（）

A	B	C	D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾[KAl（SO4）212H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量