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    14．不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化学反应有（　　）
    A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应
    C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应

    分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．

    解答 解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；
    B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
    C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Br2．反应的化学方程式为6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
    （2）“复分解”过程中反应的化学方程式为Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
    （3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是MgCl2．
    （4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是防止溴酸钾结晶析出．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾．2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是（用化学方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我国认为不安全的理由是油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（　　）
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N2互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族．
    （1）E-的原子结构示意图
    （2）实验室制取B2A2的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （3）将C2通入FeDO4的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    （4）A2D、A2C的沸点谁高些，为什么？H2O沸点较高，H2S、H2O均属于分子晶体，但H2O分子之间存在氢键
    （5）E与C2H6反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验？CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    （6）F的晶胞密度为a g/cm3 边长b pm 则NA为$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：
    代号信息
    A原子最外层电子数为内层电子数的2倍
    C形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害
    D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色
    E单质是生活中使用最广泛的金属
    F形成的一种化合物可用于醛基的检验
    根据以上表格信息回答：
    （1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H2O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
    （3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．

    （5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．熔点：Li＞Cs＞NaB．微粒半径：Ca2+＞C1-＞Mg2+
    C．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（　　）
    A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
    B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
    C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
    D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是（　　）
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
    B．Y与Q在常温下不易反应
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：L＞Z
    D．M单质容易形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列几组物质的名称、化学式、所属类别与颜色不一致的是（　　）
    A．胆矾   CuSO4•5H2O  盐       蓝色
    B．生石灰 CaO         氧化物   白色
    C．纯碱   NaOH        碱      白色
    D．盐酸   HCl         酸      无色

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