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    12．已知：
    ①A是石油裂解气的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④酯化（取代）反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

    分析 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．

    解答 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
    （1）由上述分析可知，A为CH2=CH2，A的结构式为，故答案为：；
    （2）B为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基，D为CH3COOH，分子中的官能团名称是羧基，故答案为：羟基、羧基；
    （3）反应②是乙醇被氧化物乙醛，是氧化反应，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，是酯化（取代）反应，
    故答案为：氧化反应；酯化（取代）反应；
    （4）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应②是乙醇被氧化物乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，A可使溴的四氯化碳溶液褪色的方程式为CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
    （1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为分子间作用力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种气体中，其中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是（　　）
    A．N2B．NOC．NH3D．NO2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在五个s-sp2σ键和一个π键
    B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
    C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
    D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中所列元素中，属于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（写元素符号），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
    （2）下列D组元素的单质可能都是电的良导体．
    A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
    （3）i元素属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5、负化合价是-3．它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关能源的下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气都是化石能源
    B．氢能、核能都是无污染的可再生能源
    C．氢能是可再生能源
    D．化石能源是非再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．
    （1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
    A．高温、高压　 　B．高温、低压　　 C．低温、低压　　　　D．低温、高压
    （3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
    （4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
    （5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    ①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．　
    A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出相对分子质量为128的烃的分子式：C10H8、C9H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径．发展“碳-化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳-化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇．你认为用哪种合成设计更符合“绿色化学”理念：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH（g）（用化学反应方程式表示）．
    （2）如图表示在恒容容器中230℃催化剂条件下，0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图．
    ①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．（填字母序号）
    a．容器中压强不变　　　
    b．H2的体积分数不变　　　
    c．c（H2）=3c（CH3OH）　　
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

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