同温、同压下,有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的相对分子质量关系是
A. MX >MY B.MX <MY C.MX =MY D.无法确定
科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了富集
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/ kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是( )
A.过程N2(g)2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍能可能发生化学反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题
某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含8种离子中的4种(两种污水不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-,两厂单独排入都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.SO42-、NO3-来自同一工厂 B.Cl-、NO3-来自不同工厂
C.Ag+、Na+来自同一工厂 D.Na+、NO3-来自一工厂
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏伽德罗常数可表示为
A.n/8 B.n/16 C.8n D.4n
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是
A.实验使用的仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知:
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
电离平衡常数Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是_______________,则证明HF为弱酸。
②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b<_________(用含a的代数式表示)。
③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。
(2)①已知H2BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4,写出硼酸的电离方程式______________。
②向等浓度的H2C2O4与H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反应的离子方程式___________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷(解析版) 题型:填空题
科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
(1)有下列十种物质:
A.空气
B.O2
C.NaHSO4
D.氨水
E.CuSO4
F.NaOH
G.CO2
H.Fe2O3
I.金刚石
J.H2SO4
其中属于非电解质的有 ;属于盐的有 。(填字母)
(2)有下列六个反应:
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
D.Cl2+2KI=2KCl+I2
E.H2+Cl2===2HCl
F.2KClO32KCl+3O2↑
其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(3)K2FeO4是一种重要的净水剂,可用下列方法制得:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中,还原剂是 (填化学式),当反应中有1mol K2FeO4生成时,转移电子的数目为 。
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