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    13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
    B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
    C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
    D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

    分析 流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．

    解答 解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．
    A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；
    B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；
    C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；
    D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．
    故选C．

    点评 本题目以工艺流程题的方式考查学生元素以及化合物的性质知识，注意原子守恒思想在解题中的应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
    组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及与NaOH反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净．
    （5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
    D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子4mol，消耗H22mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
    C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    （1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）X-+H2O?HX+OH-．
    （3）下列说法正确的是b（填字母）．
    a．M点c（HX）＜c（X-）
    b．M点c（Na+）＞c（OH-）
    c．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
    1650210.41.66
    2900421.62.42
    ①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
    ②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电解的说法正确的是（　　）
    A．惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银，因为银可以溶于硝酸
    B．25℃，惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液PH不变，因为实质是电解水
    C．惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前
    D．惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝

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