将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________,溶液中Na+的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________,Cl-的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
答案 (1)0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
(2)11.7 g 0.2 mol·L-1
解析 (1)n(Na2CO3)===0.1 mol
c(Na2CO3)===0.1 mol·L-1
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1
(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)
c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO)
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO)
=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1
n(NaCl)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×1 L=0.2 mol
m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g。
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下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是
A.第一电离能:As<Se,电负性As<Se
B.在AsCl3分子中,砷和氯原子核外电子数均为8
C.砷酸的酸性比亚砷酸强,且砷酸钠溶液呈碱性
D.AsH3的VSEPR模型为三角锥形,其中As原子采取sp3杂化
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
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下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下,密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定条件下,合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内,以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零
C.增大体系压强,任何化学反应速率均增大
D. 化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态一般不会被破坏
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有机物的转化和性质在生产和生活中有着非常重要的作用。
(1)利用CH4燃烧原理,CH4可用于制造燃料电池,电池的电解质溶液是KOH溶液。下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为 。(填字母)
A.正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.负极反应:CH4+10OH--8e-=+7H2O
C.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
D.放电时溶液中的OH-离子向负极移动
(2)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2OH d.CH3CH2Br
(3)标准状况下,1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧,将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
甲的质量 / g | 101.1 | 103.8 |
乙的质量 / g | 82.0 | 88.6 |
根据实验数据填空:
①若原气体是单一气态烃,通过计算推断它的分子式 。
②若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出可能的一组) 。
(4) 某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在,设计了如图的实验方案,下列关于实验的叙述不正确的是 ( )
A.生成的气体也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高锰酸钾溶液中
B.碎瓷片的主要作用是防止石蜡油暴沸,带来危险
C.盛溴水的试管溶液退色主要是因为乙烯被溴水氧化
D.若点燃生成的气体,需先验其纯度
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(1)在100 g浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·
L-1的硫酸,则加入水的体积________ 100 mL(填“=”、“>”或“<”,下同)
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积________ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积________
100 mL。
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右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2 ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出
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下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W,Y、Z为同周期元素)。
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列说法正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体
D.Y与W形成的化合物,Y显负价
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