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某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
则c（样品）/moL?L^-1=；样品总酸量g/100mL=．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为．所以可选择作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围
指示剂变色的范围（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

解：Ⅰ．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；
Ⅱ．依据实验数据结合反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积= $\text{[math]}$ =15.00ml；c（样品）V（样品）=c（NaOH）V（NaOH）
c（样品）×20.00ml=0.1000mol/L×15.00ml
c（样品）=0.75mol/L；
样品总酸量g/100mL= $\text{[math]}$ =4.5g/100ml；
故答案为：0.75mo/L；4.5g/100ml；
Ⅲ．（1）甲同学在处理数据过程中的计算不合理，因为第4组实验数据误差太大应舍去；
故答案为：不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去；
（2）①依据图表数据按照描点法画出图象，

；故答案为：

②依据图象和图表数据分析可知PH突变是7.74～9.70，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，酚酞PH变色范围为8.2～10.0，所以指示剂选择酚酞较好的判断反应终点；
故答案为：7.74～9.70；酚酞．
分析：Ⅰ、滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
Ⅱ、分析图表数据结合醋酸和氢氧化钠按照1：1反应计算样品溶液浓度，依据浓度计算样品总酸量；
Ⅲ、①依据图表数据用描点法画出变化曲线；
②根据画出图象分析判断，pH突变（滴定突跃）；根据PH突变结合指示剂变色范围选择需要的指示剂．
点评：本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤和计算应用，反应终点的图象绘制，终点判断，指示剂的选择是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于

锥形瓶

中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

则c（样品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；样品总酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：

不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去

．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为

7.74～9.70

．所以可选择

酚酞

作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

回答下面的问题
①步骤（2）使用到的仪器名称为：

②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A酸碱指示剂 B pH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸
③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度

A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高或不能确定 D．不受影响
④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品）/moL?L^-1=

；样品总酸量g/100mL=

．

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科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题．(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.1000 mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．)

Ⅰ．实验步骤：

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO₂并迅速冷却₎)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于________中．

(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．

(4)滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2－3次．

Ⅱ．实验记录及数据处理

则c(样品)/moL·L^－1＝________；样品总酸量g / 100mL＝________．

Ⅲ．交流与讨论：

(1)甲同学在处理数据过程中计算得：

V(NaOH)(平均消耗)＝1/4(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL＝15.24 mL．

试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由．

________________________________________________________________．

(2)乙同学用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

①请作出pH－V(NaOH)图．

①由表和图可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变

(滴定突跃)范围为________．

所以可选择________作指示剂．

附：常见指示剂的变色范围

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为。

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

i.写出H₂O₂溶于水的电离方程式 .

ii.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)

A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定

C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定

（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	0.1gMnO₂粉末
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	0.1gMnO₂粉末
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	0.1gMnO₂粉末

i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是____________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn²^＋＋H₂O＋ O₂↑

i.请配平以上离子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果（“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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