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    100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述错误的是

    [　　]

    A．

    此时水的离子积KW＝1.0×10－14

    B．

    水电离出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L

    C．

    水的电离度随温度升高而增大

    D．

    [H3O+]＞[SO2－4]

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2011－2012学年高二上学期一调考试化学试题 题型：021

    100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是

    A．

    此时水的离子积KW＝1.0×10－14

    B．

    水电离出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L

    C．

    水的电离度随温度升高而升高

    D．

    c(H3O+)＞c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第19期　总第175期 人教课标版(选修4) 题型：013

    下列表述都与水的电离有关，其中正确的是

    [　　]

    A．

    常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与0.01 mol/L　H2SO4溶液中H2O的电离程度相同

    B．

    t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

    C．

    在0.1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(OH－)减小

    D．

    100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体后测得溶液的pH＝2，则H2O电离出的c(H+)＝1×10－10 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

    （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol-1。

    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是   区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为    。

    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    ③    。

    （4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

    下列说法不正确的是    。（填字母）

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

    HFeO＋OH－=FeO＋H2O

    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为    。

    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁     g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

    A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6        B．向水中滴加少量稀H2SO4

    C．向水中加入少量NaHCO3                 D．向水中加入少量胆矾晶体

     

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