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1.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去.
①优氯净中氯元素的化合价为+1.
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl(或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl).

分析 ①根据化合物中总化合价为0计算出优氯净 Cl2Na(NCO)3中Cl元素的化合价;
②次氯酸具有强氧化性,能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应.

解答 解:①优氯净Cl2Na(NCO)3中,钠离子的化合价为+1价,N为-3价、O为-2价、C为+4价,设Cl元素的化合价为x,则:2x+(+1)+3[(-3)+(+4)+(-2)]=0,解得:x=+1,故答案为:+1;
②内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去,亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸钠和氯化氢或硫酸氢钠和盐酸,反应的化学方程式为:Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl(或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl),
故答案为:Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl(或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl).

点评 本题考查了探究物质组成的方法,题目难度中等,试题涉及物质组成的测定、化学方程式的书写等知识,充分考查了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.试依次回答下列相关问题:
(1)磷有两种氧化物P4O6和P4O10,其球棍模型结构如图1所示,其中磷元素的杂化类型分别是sp3、sp3

(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键,则H3PO3的结构式是,写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O.磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4,其原因是H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1,+3和+5价,中心磷原子的正电荷依次升高,导致P-O-H中O的电子更易向P偏移,因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子,酸性越来越强.
(3)磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层.磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成.三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是平面三角形、三角锥.
(4)今有金属钼(Mo)与氯形成的配合物A,在水溶液中完全电离,生成一种简单阴离子和一种阳离子,个数比为4:1.其中阳离子结构呈立方体,十分对称,任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴,任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴(n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度,不能察觉其是否旋转过).
①写出配合物A的化学式[Mo6Cl8]Cl4
②在图2中画出A溶液中阳离子的结构:
③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子,发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似.这种常见二元化合物是NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.碱性:Na2CO3<NaHCO3
C.水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
D.与足量的盐酸反应产生的气体的体积:Na2CO3<NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)同温同压下,A2气体与B2气体等体积化合,生成AxBy气体,已知反应前后气体的密度不变,则AxBy的分子式为AB.
(2)有一只干燥的烧瓶,在标准状况下用排空气法收集HCl,测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2,则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol,空气与HCl的体积比为3:2.然后将该烧瓶倒置于水槽中,已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来,那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C均为中学化学中的常见物质,它们含有一种相同的元素.请根据题中信息回答问题.
Ⅰ:A、B、C三种物质都由短周期元素组成,D是空气的主要成分之一,它们存在如下反应转化关系:
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
(1)若A是非金属单质,常温下为固态,且A与C在一定条件下能发生反应,则C为CO2
(2)若A短周期是金属单质,则A在元素周期表的位置是第三周期IA族.
(3)若常温时C为红棕色气体,则A可能是N2或NH3;工业上用A与D反应制取B的化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
Ⅱ:已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系:

(1)若D为生活中常见的金属单质,图中反应均为氧化还原反应,A与C反应生成B的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;请设计一个检验B中阳离子的方案:取少量B溶液,往其中滴加少量硫氰化钾溶液,若溶液变红,则含有Fe3+.(写出实验步骤、现象及结论)
(2)若D为强碱,A为常见正盐,A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素,图中反应均为非氧化还原反应,则A与C反应生成B的离子方程式为:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于以下的转化过程,要加入氧化剂才能够实现的是(  )
A.O2→H2OB.Fe2+→Fe3+C.H2SO4→CuSO4D.HNO3→NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0mol/L,c(K+)=2.5mol/L,c(CO32-)=1.8mol/L,则溶液中NO3-的物质的量浓度为(  )
A.2.7 mol/LB.1.35 mol/LC.0.9 mol/LD.0.45 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水可以得到氯气
B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
D.金属镁着火,可用二氧化碳灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示,回答下列问题.
(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中不含离子键(填“含有”或“不含”).
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c>b>a;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是b.
(3)要使c点溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)减小,可采取的两种措施是加入Zn,NaOH或CH3COONa
(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,c(CH3COO-)=0.001mol•L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是BD
A.c(H+)            
B.H+个数
C.CH3COOH分子数           
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

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