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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
    B．工业上用点燃H2、Cl2混合气体的方法生产盐酸
    C．金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火
    D．驰名世界的中国瓷器是硅酸盐材料

    分析 A．根据燃烧热的定义判断；
    B．点燃H2、Cl2混合气体易爆炸；
    C．钠、过氧化钠易与水、二氧化碳反应；
    D．陶瓷的主要原料为硅酸盐．

    解答 解：A．由燃烧热的定义可知，燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故A正确；
    B．点燃H2、Cl2混合气体易爆炸，工业制备盐酸，应用氢气在氯气中燃烧，但二者不能混合后再点燃，故B错误；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，且钠、过氧化钠易与水、二氧化碳反应，一般用沙土扑灭，故C正确；
    D．在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及燃烧热、氯气、钠的性质以及硅酸盐等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及以下两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
    A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙．

    若图中n（NH3）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH3）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
    （3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
    （4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
    （5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（　　）
    A．碘的CCl4溶液呈紫红色
    B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
    C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
    D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置如图2是b（填写装置的序号）．
    （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色，B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．该实验存在的明显缺陷为无尾气吸收．
    （3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
    途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
    途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
    途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
    B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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