Question

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，反应过程中得到8.96L气体
• B、最终得到的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、最终得到5.6g沉淀
• D、最终得到的溶液中：c（Na⁺）=1.5mol?L^-1

Answer 1

分析：先计算出15.6gNa₂O₂的物质的量为

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，然后利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

解答：解：15.6gNa₂O₂的物质的量为0.2mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为0.3mol，
所发生的反应为：
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol        0.4mol  2.24L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂ +3H₂↑
0.2mol  0.2mol  0.2mol  6.72L
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
0.2mol 0.2mol  0.2mol
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
0.1mol 0.1mol  0.1mol     0.1mol
反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，
A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A正确；
B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B错误；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C错误；
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（Na⁺）=

0.4mol

0.2L

=2mo/L，故D错误；
故选：A；

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答，难度较大．