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    11．下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）
    A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B．NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    分析 A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
    B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    C．有离子参加或生成的反应是离子反应；
    D．据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸．

    解答 解：A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故A正确；
    B．NaCl溶液是混合物，故B错误；
    C．Na和H2O的反应是离子反应，因为反应中离子生成，故C错误；
    D．H2SO4是酸，因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了物质的分类、离子反应的概念、胶体的概念等，难度不大，掌握分类的依据是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    ①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5
    ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
    ③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
    ⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
    ⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
    A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（M）＜v（N）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
    B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
    C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1
    D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于σ键和π键说法正确的是（　　）
    A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
    B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定
    C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键
    D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
    B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
    D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
    ①纯净物 
    ②混合物 
    ③单质 
    ④化合物 
    ⑤金属 
    ⑥非金属 
    ⑦酸 
    ⑧碱 
    ⑨盐 
    ⑩氧化物．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．
    （1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
    该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）XZ2分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ2的电子式．
    （2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
    （3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
    （4）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．
    （5）E2+能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，画出配合物离子中的配位键．

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