练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（铷的相对原子量取85.5）（写出计算过程）

    分析 钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H2O═2MOH+H2↑计算出金属的物质的量，再计算出合金的平均摩尔质量，利用平均摩尔质量的进行判断．

    解答 解：0.2g氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，则
     2M+2H2O═2MOH+H2↑，
      2           1
    0.2mol       0.1mol
    则合金的平均摩尔质量为：M=$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
    铷的相对原子量取85.5，铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，
    故另一碱金属可能是Li或Na，
    答：此合金中另一种碱金属为Li或Na．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量的含义及应用方法为解答关键，注意掌握碱金属元素的种类及化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．Al电极是该电池的正极
    B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应
    C．该电池负极反应是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O
    D．AgO/Ag电极溶液中的pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制成（如图），其电池反应为：2H2+O2=2H2O，则a为负极；写出该电池负极电极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2O，若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BCl2NaClONaCl
    CSiSiO2H2SiO3
    DHNO3NONO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
    C．单质还原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半径：A＞B＞C＞D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（　　）
    A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
    B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
    C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
    D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    请回答下列问题：
    （1）F分子中含氧官能团的名称为羧基．B的结构简式为．
    （2）G→H的化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反应类型为水解反应、中和反应．
    （3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式．
    （4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代．
    （5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有9种．
    （6）N的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．
    完成下列填空：
    （1）R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2．
    （2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
    （3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
    碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HSi-SiSi-H
    键能（KJ/mol）356413226318
    （4）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成．
    第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （5）表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF2的熔点高于NaF．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）
    A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案