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    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
    A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
    D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
    C

    试题分析：A. Fe3O4是—种黑色晶体，俗称磁性氧化铁。  B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。D.Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液；所以，ABD错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（    ）
    A．生成气体质量为0.2g
    B．原混合物中铁的质量分数无法计算
    C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g
    D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁元素的叙述中正确的是（  ）
    A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
    B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
    D．Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    A              B         C
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为________________________________________________。
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                                。
    如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
    A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是
    A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
    （1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
    （2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
    （3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。
    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。
    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。
    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
    ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。
    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
    A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
    B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
    C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
    D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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