Question

5．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A． 图①表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0，1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B． 图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C． 图③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D． 图④曲线表示2NO+O₂?2NO₂中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 A、当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、KMnO₄和 H₂C₂O₄反应生成的Mn²⁺是此反应的催化剂；
D、NO的最大转化率即平衡转化率，而a点时NO的转化率比平衡转化率偏低．

解答 解：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、KMnO₄和 H₂C₂O₄反应生成的Mn²⁺是此反应的催化剂，故反应开始比较慢，但一旦开始，则反应越来越快，故生成的n（Mn²⁺）与时间不成直线关系，故C错误；
D、NO的最大转化率即平衡转化率，而a点时NO的转化率比平衡转化率偏低，故此时平衡向右移才能达平衡，故v（正）＞v（逆），故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱中和滴定、平衡常数影响因素、催化剂对反应速率的影响等，侧重考查学生读图获取信息的能力、知识迁移运用能力，主要考查一些细节问题，属于易错题目．