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    （5分）已知：电解某溶液的化学反应为：，其中C为化合物，D、E为单质。

    （1）若D、E均为气体，则其物质的量之比为：n(D):n(E)=_____________

    （2）若n(D):n(E)=2:1，D与C的稀溶液不反应，浓溶液加热时反应，写出该电解反应的离子方程式：______________________________________________________________

    （3）若n(D):n(E)= 2:1，D为固态，D与C的稀溶液、浓溶液常温时均反应，写出D与C的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________________________

    （4）若n(D):n(E)= 4:1，写出电极反应式：阳极_______________；阴极__________________。

    （1）1:1

    （2）2 Cu2++2H2O 4 H++O2↑+Cu↑

    （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    （4）4OH--―4e-==2H2O+O2 ；4Ag++4e-_=4Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY

    请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。

    （2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

    （3）若某化学反应如下：（未配平）

    KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。

      在下面化学式上标出电子转移的方向和数目

                

    KX  + Yn + H2O  →

    （4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

    ③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。

    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：   Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY

    请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。

    （2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

    （3）若某化学反应如下：（未配平）

    KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。

      在下面化学式上标出电子转移的方向和数目

               

    KX  + Yn + H2O  →

    （4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

    ③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。

    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）

     A．黑色粉末X是铁粉

       B．铜电极连接电源正极

       C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

       D．铜的相对原子质量的计算式是

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省八市高三3月联考理科综合试卷（化学部分） 题型：选择题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

        A. 黑色粉末X是铁粉

        B. 铜电极连接电源正极

        C. 石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

           D. 铜的相对原子质量的计算式是

     

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