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    【题目】2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

    【答案】C

    【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。根据2－甲基丁烷的结构简式可知，分子中的氢原子可分为4类，所以一氯代物就有4种。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
    （1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
    A.过滤
    B.分液
    C.蒸馏
    D.结晶
    （3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． 从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有 ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ． 巳知
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

    溶质

    HCl

    NaOH

    CH3COOH

    HNO3

    溶质的质量分数/%

    36.5

    40

    60

    63

    物质的量浓度/mol·L1

    11.8

    14.3

    10.6

    13.8

    这4种溶液中密度最小的是

    A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2 ， 其部分生产流程如下：

    已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）如下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Zn（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4


    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 ．
    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： ．
    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH调节的范围是 ， 试剂X可以选用（填选项字母）．
    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
    （4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为 ．
    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

    A．稀有气体、尿素、冰水混合物

    B．乙醇、浓硫酸、胆矾

    C．金刚石、铁矿石、大理石

    D．水银、水蒸气、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列五组物质：A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与
    （1）组两种物质互为同位素；
    （2）组两种物质互为同素异形体；
    （3）组两种物质互为同系物；
    （4）组两种物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验： 请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余． ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一；
    方案二 ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　)

    A. FeS B. H2S C. SO3 D. FeCl3

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