练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应
    C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，以此来解答．

    解答 解：A．铝粉与氧化铁粉末反应生成铁和氧化铝，为铝热反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A选；
    B．强酸与强碱的中和反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为放热反应，故B不选；
    C．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为吸热反应，故C不选；
    D．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且为放热反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应和反应中的热效应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、吸热反应判断的考查，注意归纳常见的放热、吸热反应及从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨
    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
    B．W的气态氢化物比X的稳定
    C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    D．Y3W与YW3中的化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇．下列说法正确的是（　　）
    反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
    反应②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
    反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
    A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高
    C．反应②使用催化剂，△H2不变D．△H3=-58 KJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．T1℃时．在2L的密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡，反应过程中部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    A．达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比，平衡常数：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
    B．对于反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1
    C．对于反应Ⅰ，若30min时只改变温度为T2℃，再次达到平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1＞T2
    D．对于反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在容积恒定为2L的密闭容器内通入0.8mol H2和一定量的I2（g），一定温度下发生反应：H2 （g）+I2（g）═2HI（g），反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2（g）的浓度变化曲线前半部分已略去．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三点中处于平衡状态的点是BC．下列事实能说明该反应已达平衡状态的是AD（填代号）．
    A．混合气体的颜色不变
    B．混合气体的压强不变
    C．混合气体的密度不变
    D．HI的质量分数不变
    （2）比较正反应速率（同一物质）的大小；A点＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B点．
    （3）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （4）起始时I2的物质的量为0.6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
    ①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
    ②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．
    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min．
    ④冷却，过滤得KI粗溶液．

    （1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
    （2）装置B的作用是除去H2S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
    （3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H2S气体．
    （5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g
    B．标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L
    C．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．肌醇       与葡萄糖      的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．1.0 mol的      最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案