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    300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH 0(填“>”或“<”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。

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    A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

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    下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )

    选项

    目的

    装置

    原理

    A

    氢氧化铁胶体的纯化

    ①

    胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸

    B

    分离苯中的溴苯

    ③

    苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

    C

    粗盐提纯

    ②

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

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    ④

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

    A 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

    C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

    D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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    在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：

    A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

    B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

    C．p3>p4，Y轴表示B的转化率

    D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

    B．电离和水解反应都是吸热反应

    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

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    A．1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NA

    B．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NA

    C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA

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    A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)

    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10－5

    4.3×10－7

    3.0×10－8

    K2

    5.6×10－11

    下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

    A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－

    请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

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