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    【题目】用量最大、用途最广的合金是(　　)

    A. 黄铜 B. 青铜

    C. 硬铝 D. 钢

    【答案】D

    【解析】

    钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

    （2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

    （3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

    （4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是

    A. 强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂

    B. 滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢

    C. 滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线

    D. 若操作无失误，只需滴定—次即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

    D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是( )

    A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是

    A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是

    A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

    C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)

    D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a

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