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12.(1)现有34g某气体,它的摩尔质量为17g•mol-1.则:
①该气体的物质的量为2mol.
②该气体所含分子数为2NA
③该气体在标准状况下的体积为44.8L.
④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液,物质的量浓度1mol•L-1
(2)将100mL 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL,稀释后c(Na+)=0.1mol•L-1
(3)36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV计算;
(2)稀释前后溶质的物质的量不变,然后根据c=$\frac{n}{V}$来求解;
(3)根据氧原子数目相等列出2H2O~~~CO2关系式.

解答 解:解:(1)①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol,故答案为:2;
②N=nNA=2NA,故答案为:2;
③V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L,故答案为:44.8;
④c=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,故答案为:1;
(2)稀释前后溶质的物质的量不变,然后根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1L×0.5mol/L×2}{1L}$=0.1mol/L,故答案为:0.1;
(3)由2H2O~~~CO2关系式,也就是36g的水与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同,故答案为:36.

点评 本题考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意相关计算公式的运用,难度不大.

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