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    【题目】下列行为不符合安全要求的是（ ）

    A.实验结束后，将废液倒入指定容器中

    B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

    C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去

    D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

    【答案】C

    【解析】

    A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中，防止污染环境，故A符合安全要求；

    B．钠易燃烧，且易与水反应，易导致火灾，不能随意丢弃，故B符合安全要求；

    C．氯气的密度比空气大，应往高处去，故C不符合安全要求；

    D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D符合安全要求。

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
    （1）A中含有的官能团名称为 ．
    （2）C转化为D的反应类型是 ．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式： ．
    （4）1mol E最多可与mol H2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ． A．能发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化： 苯甲酸苯酚酯 是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）

    A.用锥形瓶来接收冷凝出的液体B.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下

    C.冷水从冷凝管下口进入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液体暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

    A.燕馏B.过滤C.升华D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________________________________。

    (3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：__________________。

    (4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的_____。(填选项)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）

    A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。

    （2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。

    途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （5）重量法测定产品纯度的步骤为：

    准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是（　　）
    A.溶液中加水， 增大
    B.加入Na2CO3固体， 减小
    C.升高温度，平衡常数减小
    D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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