下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．(3)⑧的离子结构示意图．(4)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示.若x越大说明该元素非金属性越强.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

．
（3）⑧的离子结构示意图

．
（4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）

x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的实验事实

．
（5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）⑧离子核外有3个电子层、最外层8个电子，核内有16个质子；
（4）同一周期，元素非金属性随着原子序数增大而增强，据此判断其电负性大小，根据置换反应判断非金属性强弱；
（5）③的最高价氧化物的水化物是HNO₃，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，所以这三种非金属氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（3）⑧离子核外有3个电子层、最外层8个电子，核内有16个质子，所以硫离子结构示意图为

，故答案为：

；
（4）非金属性S＜Cl，则电负性S＜Cl，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据Cl₂+H₂S=S+2HCl知，氯气的氧化性大于S，则Cl的电负性大于S，故答案为：＜；氯气和硫化氢反应生成硫（其它合理答案均可）；
（5）③的最高价氧化物的水化物是HNO₃，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及物质的性质、元素周期律、化学用语等知识点，熟练掌握元素化合物知识并灵活运用元素周期律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>