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1.(1)在如图所示的装置中,50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,所测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(2)某探究实验小组的同学,在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时,发现刚开始的一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后褪色速度明显加快,最后紫红色完全消失.已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因:
①设计对比实验:室温下,在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液,再对应加入固体粉末,记录褪色时间.实验数据如下:
 实验序号  B
加入试剂 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 
KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色时间/s 116  6117 
设计该实验的目的及实验得出的结论分别是:探究后一阶段褪色速度明显加快的原因;Mn2+作催化剂,加快反应速率;.
②理论分析:依据该反应的原理,推测反应可能是放热反应,温度影响了反应的速率.请你设计一个简单的实验来验证该推测.你的实验操作是:取一支试管,向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液,然后放入冰水混合物中,观察褪色时间.
(3)某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源.通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究,为测定生成I2的量,用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中,用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗V mL Na2S2O3溶液.
已知:Ⅰ.H2S2O3是一种弱酸;Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器是碱式滴定管;
②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂(填物质名称);
③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1(用含c和V的关系式表示).

分析 (1)①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
②根据弱电解质电离吸热分析;
(2)①由题意可知探究后一阶段褪色速度明显加快的原因;根据实验 B、C的区别加入的分别是MnSO4和Na2SO4,阳离子不一样,反应速率不同;
②设计对比实验:取一支试管,向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液,然后放入冰水混合物中,观察颜色变化时间;
(3)①根据滴定操作方法判断使用的仪器,然后写出还缺少的仪器名称;
②反应中有碘单质参与,碘单质遇到淀粉显示蓝色,据此判断指示剂;
③根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI及题中数据计算出碘单质的含量;

解答 解:(1)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
②一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替NaOH溶液反应,反应放出的热量小于中和热数值;
故答案为:偏小;
(2)由题意可知探究后一阶段褪色速度明显加快的原因;根据实验 B、C的区别加入的分别是MnSO4和Na2SO4,阳离子不一样,前者速率快,后者基本不变,由此可知Mn2+作催化剂,加快反应速率;
故答案为:探究后一阶段褪色速度明显加快的原因;Mn2+作催化剂,加快反应速率;
②取一支试管,向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液,然后放入冰水混合物中,观察颜色变化时间;
故答案为:取一支试管,向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液,然后放入冰水混合物中,观察褪色时间;
(3)①H2S2O3是一种弱酸,则硫代硫酸钠溶液显示碱性,滴定操作中,使用的玻璃仪器有:锥形瓶、烧杯和碱式滴定管,还缺少碱式滴定管,
故答案为:碱式滴定管;
②碘单质遇到淀粉显示蓝色,该滴定中有碘单质的参与,可以使用淀粉作为指示剂,
故答案为:淀粉;
③用c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗VmLNa2S2O3溶液,消耗硫代硫酸钠的物质的量为:cmol/L×0.001VL=0.001cVmol,
根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知,反应后的溶液中含有碘单质的物质的量为:0.001cVmol×$\frac{1}{2}$=0.0005cVmol,碘单质的质量为:254g/mol×0.0005cVmol=0.127cvg,反应后的溶液中的含碘量为:$\frac{0.127cVg}{0.02L}$=6.35cVg/L,
故答案为:6.35cV.

点评 本题考查了中和热测定、外界条件对反应速率的影响、探究物质组成与含量的方法,题目难度中等,涉及影响化学反应速率的因素、滴定的操作方法及计算等知识,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力.

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