[题目]工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3.这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下述有关说法中错误的是( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率B. 在上述条件下.SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率.应适当提高O2的浓度D. 达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

【答案】D

【解析】A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度，平衡向正反应方向进行，SO2的转化率提高，C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率计算，D错误；答案选D。

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A．2：3 B． 1：5 C．1：4 D．2：5

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A．碱性氧化物一定是金属氧化物

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A. “某物质”具有还原性

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C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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①写出B→C的离子方程式

②写出D和G反应的化学方程式

③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式

II.由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

(1)在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为。

(2)将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式。

(3)将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_____________；

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（1）B、C的结构简式分别为___ _____、_____ ___。

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①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

（3）反应③、⑤的反应类型分别为③________，⑤________。

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（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。

（2）写出反应③、④的化学方程式：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(Mr＝164)，则X的结构简式为________________________________________________________________________，写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：___________________。

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