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    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

    ①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-

    ②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

    ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

    ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-

    ⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

    A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

    C

    【解析】

    试题分析：①无色溶液中：Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，错误；②pH=11的溶液为碱性溶液，几种离子都不反应，可以大量共存，正确；③加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，几种离子都不反应，可以大量共存，正确；④使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；⑤酸性溶液Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，所以答案选C。

    考点：考查离子大量共存的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

    在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：

    2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

    2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

    下列说法正确的是

    A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

    B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气

    C．电解过程中，阳离子向阴极移动

    D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

    Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

    甲：Cu Cu(NO3)2

    乙：Cu CuO Cu(NO3)2

    （1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。

    （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。

    Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成

    探究过程如下：

    （1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；

    假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

    假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

    （2）设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

    ②若假设2或3成立，则实验现象是 。

    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。

    III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是

    A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA

    B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C．含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA

    D．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)Cr2O和CN－是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.

    回答下列问题:

    （1）已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.

    步骤④中NaClO可将CNO－处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.

    （2）步骤⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每处理1 mol Cr2O72-转移________mol电子.

    （3）滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是______________________________________________________.

    （4）步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

    （1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后

    n（Cl2）= mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1．7×10-5mol?L?1)

    （4)由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

    A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

    B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

    C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L－1

    D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

    已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2

    ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

    ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    （1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。

    （2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。

    （3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。

    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

    MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。

    b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。

    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。

    b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

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