Question

7．关于原子轨道的说法正确的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
• B． CH₄中的sp³杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
• C． sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
• D． 凡AB₃型的共价化合物，中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B．甲烷分子中碳原子含有s-pσ键和杂化以后形成的σ键；
C．sp³杂化轨道，中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；
D．AB₃型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp²杂化轨道成键；

解答 解：A．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp³杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；
D．AB₃型的共价化合物可采用sp³杂化、sp²杂化轨道成键，如NH₃是采用sp³杂化，BF₃采用sp²杂化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点，题目难度中等．