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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
    A．金属锈蚀B．海水晒盐C．食物腐败D．燃放鞭炮
    B

    试题分析：A、金属锈蚀发生电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，错误；B、海水晒盐不属于氧化还原反应，正确；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，错误；D、燃放鞭炮是剧烈的氧化还原反应过程，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）。
    A．CO2的电子式：
    B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：
    C．Cl－的结构示意图：
    D．氨基乙酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

    完成下列填空：
    （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向                                     。
    （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？                         。
    （3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因                     ，所以，反应②需要在        条件下进行。
    （4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是          。
    （5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：
    ①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （写出离子方程式）
    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
    a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？        溶液的pH如何变化？        
    b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确           ，解释原因                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
    C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是
    A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
    A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
    B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
    D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语正确的是
    A．硫离子的结构示意图：
    B．氟化镁的电子式：
    C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是
    A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
    B．M是极性分子，其还原性比NH3强
    C．M既是氧化产物，又是还原产物
    D．N中既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
    限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
    		有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。
    步骤②
    		 
    		 
    步骤③
    		 
    		 
    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
    重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)
    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为                。（结果保留3位有效数字）
    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果    。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

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