[题目]实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL.请回答下列问题:(1)实验中用到仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外还需用的仪器有: ,(2)实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3.质量分数为36.5%的浓盐酸 mL,(3)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是 .A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后.洗涤量筒.并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL。请回答下列问题：

（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；

（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________ 。

A.取浓盐酸时俯视

B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线

D.定容时俯视

E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

【答案】500mL容量瓶、胶头滴管； 4.2mL BD

【解析】

（1）. 配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为： 500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）. 浓盐酸的物质的量浓度c== 1000×1.19 g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2 mL；

（3）. A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C. 将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D. 定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。

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