Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是（　　）

• A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%
• B、升高温度则平衡常数增大
• C、增大压强使平衡向生成X的方向移动
• D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600

Answer 1

分析：A．根据转化率=

变化量

初始量

×100%计算；
B．平衡常数只受温度的影响；
C．增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；
D．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数．

解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：

0.1-0.05

0.1

×100%=50%，Y的转化率是

0.2-0.05

0.2

×100%=75%，故A错误；
B．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，对于放热反应，升高温度则平衡常数减小，故B错误；
C．增大压强平衡向生成Z、消耗X的方向移动，故C错误；
D．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

0．12

0.05×0.053

=1600（mol/L）^-2，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．