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    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    □NaNO2+□HI→NO↑□+□I2+□NaI+□H2O
    （1）配平上面方程式．
    （2）上述反应的氧化剂是
     
    ；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是
     
    ．
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是
     
    （填序号）．
    A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题,氧化还原反应专题
    分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，利用电子守恒来配平方程式；
    （2）根据化合价升降判断氧化剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据化学方程式结合电子转移情况来计算；
    （3）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
    （4）根据氧化还原反应的规律书写．
    解答： 解：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1．
    （2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以2molNaNO2是氧化剂，4molHI参与反应，但2molHI为还原剂，该反应转移电子是2mol，所以若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1moL即6.02×1023，
    故答案为：NaNO2；6.02×1023；
    （3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确．
    故答案为：C；
    （4）亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，
    故答案为：NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    C、葡萄糖、蔗糖都能水解
    D、蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析

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    下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是（　　）
    ABCD
    试样NaCl溶液（Na2CO3）NaCl固体（I2）CO2（SO2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
    除杂试剂
    或方法    		澄清石灰水加热NaOH溶液加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）仔细观察装置B，该装置B的作用为
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：
     
    ．（选填字母序号）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    （5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠．该反应的化学方程式为
     
    ．
    用ClO2处理的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原．现用V L（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去．则该自来水中残留ClO2的物质的质量为
     
    g．
    （6）某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2．兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下变化是熵减小过程的是（　　）
    A、碳酸氢钠受热分解
    B、氨气与氯化氢气体反应
    C、高温下用焦炭制水煤气
    D、液态水气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    回答下列问题：
    （1）不存在化学键的是
     
    ；            
    （2）存在金属键的是
     
    ；
    （3）只存在非极性键的是
     
    ；          
    （4）只存在离子键的是
     
    ；
    （5）既存在离子键又存在极性键的是
     
    ；
    （6）既存在离子键又存在非极性键的是
     
    ．

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    下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
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    A、仅①④B、仅①④⑤
    C、仅①②③④D、①②③④⑤

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