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    在一定温度下，有1 mol N2气体和3 mol H2气体发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0

    (1)若在相同温度下，分别在1 L定压密闭容器中和1 L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的N2的转化率高？

    (2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩尔氩气，则N2的转化率会起什么变化？正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

    (3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混合物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩尔。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：

    ①若x=0，y=0，则z=_____________。

    ②若x=0.75，则y应为_____________mol、z应为_____________mol。

    ③x、y、z应满足的一般条件是______________________________________。

    (1)定压容器  定压容器

    (2)N2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速率降低(逆反应速率也降低)，从反应物及产物的化学计量数可以看出，反应物的化学计量数比产物的化学计量数大，所以，容器容积增大对正反应速率降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N2的转化率降低。

    (3)①2  ②2.25  0.5  ③3x=y  2x+z=2(其他合理答案都正确)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4kJ/mol
    -92.4kJ/mol
    ．
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
    50%
    50%
    ．该反应的平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②

    ①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
    a＞c＞b
    a＞c＞b
    （用a、b、c表示，下同）
    （2）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
    a=b=c
    a=b=c
    ．反应所需时间的长短关系是
    b=c＞a
    b=c＞a
    ．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
    a＞b=c
    a＞b=c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
     
    ；
    （2）氯化铁水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
    （3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    ③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有1 mol N2和3 mol H2发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?  ΔH＜0。

    (1)若在相同温度下，分别在1 L定压密闭容器中和1 L定容容器(密闭)中反应：哪个容器中的反应先达到平衡？答：_________________。哪个容器中的N2转化率高？答：_________________。

    (2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol 氩气，则N2的转化率会起什么变化？正反应速率与原平衡相比，有无变化，简答理由。

    (3)若在1 L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混合物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z=______________。②若x=0.75，则y应为______________ mol，z应为______________ mol。③x、y、z应满足的一般条件是__________________________。

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