Question

有以下四种物质：①标况下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂④4℃时18mLH₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．分子个数：③＞④＞①=②

B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=②

D．质量：③＞①＞④＞②

Answer 1

分析：A、利用公式计算各物质的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比．
B、计算各物质中原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比．
C、氢气与氮气所处状态不知道，无法计算体积．
D、根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，根据n=

N

NA

计算氮气的物质的量，再根据m=nM计算质量，根据m=ρV计算水的质量据此进行判断．

解答：解：①标况下11.2L CO₂ 的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol；
②1g H₂ 的物质的量为

1g

2g/mol

=0.5mol；
③1.204×10²⁴个N₂的物质的量为

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，
④4℃时18mLH₂O的物质的量为

18ml×1g/ml

18g/mol

=1mol．
A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；
B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；
C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；
D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确．
故选：B．

点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．