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    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

    a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，

    （1）该反应的氧化产物是___                      __

    （2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_              _。

    （3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O

     

    【答案】

    （本题共8分）

    (1)  O2   HClO4   （各1分，共2分）

    （2）c=2 ；d=4 ；（各1分，共2分）   判断依据是原子守恒和电子守恒或H、Cl、O 原子守恒 （2分）  （3）5；1 、1、3、1  （2分）

    【解析】

     

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    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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    a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                                           (    )

    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

    5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

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