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    9．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡的说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数K变大
    B．增大压强，W（g）物质的量分数变大
    C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
    D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

    分析 由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反应为2Z（g）+2W（g）=X（g）+2Y（g），混合气体的质量不变，该反应为气体体积减小的反应，以此来解答．

    解答 解：由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反应为2Z（g）+2W（g）=X（g）+2Y（g），
    A．焓变未知，升高温度，若平衡正向移动，K增大，若升高温度平衡逆向移动，K减小，故A错误；
    B．增大压强，平衡正向移动，W（g）物质的量分数减小，故B错误；
    C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应放热，故C正确；
    D．增大X浓度，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡常数K的意义及平衡移动，为高频考点，把握K与反应的关系、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
    A．体系的压强不变    B．密度不变   C．混合气体的相对分子质量   D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
    （2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
    a．平衡常数K增大；      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．MgCl2的摩尔质量是95g•mol-1；0.1mol CO2在标准状况下体积约是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．如表为一些化学键的键能数据
    化学键Si-SiO=OSi-O
    键能/kJ•mol-1abc
    写出硅高温燃烧的热化学方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
    Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．

    （1）写出下列反应池中反应的离子方程式：
    电解池A2H++2I-=H2+I2．
    电解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.3mol
    Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
    反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2．
    现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    t/s
    c/（mol•L-1）    		020406080100
    c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
    试回答下列问题：
    （1）达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（后两空选填＞、＜、=）
    （2）20s的N2O4的浓度c1=0.07mol/L在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
    （3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100mol，那么正反应是吸热反应（选填吸热或放热）
    （4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为0.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）
    A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
    B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
    C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
    D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0
    （2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，酸性条件下，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（　　）
    A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水   D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前              B．A-B间             C．B-C间           D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是  D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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