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    在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1 mol，Zn2+为0.25 mol，Cl?为0.2 mol，则SO为______________mol。

    碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。

    成年男子的肺活量为3 500～4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500～3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。

    0.2 mol  31  8∶5

    解析：同一溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即整个溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl-)+2n(SO)，n(SO)==0.2 mol;碱式碳酸铜受热完全分解，产生的n(H2O)∶n(CO2)=1∶1，故=18×+44×=31；同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，故n(大)∶n(小)=4 000 mL∶2 500 mL=8∶5。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三上学期8月月考化学试卷 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

     

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